تجربة الإحلال البسيط

 

الفرضيات:

يمكن بناء سلسلة نشاط كيميائي لعنصر من خلال ملاحظة تفاعلاته مع العناصر الأخرى , العنصر الأكثر نشاط يزيح الأقل نشاط ا من مركباته.

البيانات والملاحظات :

جدول البيانات 1
رقم أنبوب الاختبار	الدليل على حدوث تفاعل كيميائي
1	يترسب النحاس على قطعة الرصاص ويقل تركيز اللون الأزرق لمحلول كبريتات النحاس
2	تتكون طبقه من الفضة اللامعة على قضيب النحاس
3	لا يحدث تفاعل
4	يتكون راسب أسود هوالرصاص (أو اسوداد قطعة الخارصين)
5	لا يحدث تفاعل
6	تنطلق فقاعات غاز على قضيب الخارصين إلى أعلى أنبوب الاختبار

1_التحليل والاستنتاج:

جدول البيانات 2
رقم أنبوب الاختبار	المعادلات الكيميائية
1	Pb + CuSO4         PbSO4+Cu(s)
2	Cu(NO3)2+2Ag           2 A g NO3  +   Cu
3	Cu+ HC1              NR
4	Zn+Pb (NO3)2        Zn (NO3)2 + Pb
5	Zn+ Mg SO4                  NR
6	Zn+2 HC1          Zn C12+ H2

2_الملاحظات والاستنتاج:

جدول البيانات 3
رقم أنبوب الاختبار	رمز العنصر الأكثر نشاطا	رمز العنصر الأقل نشاطا
1	Pb	Cu
2	Cu	Ag
3	H	Cu
4	Zn	Pb
5	Mg	Zn
6	Zn	H

3_الخارصين                                               Cu Zn > Pb >

4_النحاس                                                   Cu  <Pb<  Zn         

5_الرصاص أزاح حل محل) النحاس في المحلول .

الخارصين أزاح (حل محل) الرصاص .

الخارصين هو الأكثر نشاطا والنحاس هو الأقل نشاطاً.

6_                                            Zn ,  Mg   , Pb  , Cu  ,  Ag

                                                     يزداد النشاط  

7_الهيدروجين أكثر نشاطا من الفضة والنحاس واقل نشط من الخاصين و المغانيسيوم.

8_النحاس لم يحل محل الهيدروجين في حمض الهيدور كلوريك  وهذا يعني أنه اقل نشاطا منه

بينما أزاح الخارصين الهيدروجين  من حمض الهيدور كلوريك  وهذا يعني أنه أكثر  نشاطا منه

Cu , H , Zn                                                              

                                                        يزداد النشاط                        

9_تفاعل الرصاص مع حمض الهيدروكلوريك.

10_تركيز المحاليل ، عدم القدرة على تحديد ما حدث في التفاعل ,   .

واقع الكيمياء في الحياة:

1.     الفولاذ مكون من حديد وكربون والحديد أكثر نشاطاً من الهيدروجين لذا يمكن أن يحدث تفاعل احلال يتسبب في إتلاف العبوة.

2.     الميل الشديد لفقدان الإلكترون لدى الصوديوم لذا يتفاعل ليكون مركبات .

3.     فلز المغنيسيوم أكثر نشاطا فيتفاعل بسهولة مع الاحماض.